A. | Kw(NH3•H2O) | B. | n(OH-) | C. | $\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$ | D. | c(H+) |
分析 將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋,一水合氨的電離程度逐漸增大,則溶液中銨根離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨的物質(zhì)的量減小,同一溶液中,則$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$的比值逐漸減;溫度不變,一水合氨的電離平衡常數(shù)、水的離子積不變,由于稀釋過程中氫氧根離子濃度減小,則氫離子濃度增大,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答 解:A.稀釋過程中溫度不變,則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,故A錯誤;
B.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大,則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,故B錯誤;
C.稀釋過程中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨的物質(zhì)的量減小,同一溶液中,則$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$的比值逐漸減小,故C正確;
D.稀釋過程中氫氧根離子濃度減小,水的離子積不變,則氫離子濃度增大,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵,注意稀釋過程中水的離子積不變,而氫氧根離子濃度減小,則氫離子濃度增大,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加強(qiáng)海底可燃冰的探測與開發(fā)研究 | |
B. | 積極推廣風(fēng)能、水能和太陽能發(fā)電 | |
C. | 在生產(chǎn)、流通、消費(fèi)等領(lǐng)域中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” | |
D. | 將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高農(nóng)民收入 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 | |
B. | 虛線相連的元素處于同一族 | |
C. | B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 | |
D. | A、B組成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗(yàn)方法 |
Na+ | 用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在Na+ |
[Al(OH)4]- | 取少量待測液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量時,沉淀又溶解 |
空 | 空 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2O2═2H2O+O2↑ | B. | HCl+NaOH═H2O+NaCl | ||
C. | Fe+CuCl2═FeCl2+Cu | D. | 2Cu+O2═2CuO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C10H16 | B. | 其一氯代物有8種 | ||
C. | 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 常溫下呈液態(tài),難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
B. | 常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{{c({C{H_3}CO{O^-}})}}{{c({C{H_3}COOH})}}$的值增大到原來的10倍 | |
C. | pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序:①>③>② | |
D. | 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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