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4.有機物H是一種醫(yī)藥中間體.它的合成路線如圖:

已知:
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題:
(1)A→B、B→C的反應類型依次是取代(或水解)反應、氧化反應.
(2)E中官能團的名稱為羥基、羧基;H中有5種不同化學環(huán)境的氫原子.
(3)D的同分異構體有多種,寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:
①含有-CN(氰基)和-OH;
②含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種.
(4)E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物,該反應的化學方程式為
(5)E+F→G的化學方程式為
(6)參照上述合成路線,設計以乙醉為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)

分析 由合成流程可知,甲苯與氯氣光照下發(fā)生取代反應生成A為,A發(fā)生水解反應生成B為,B發(fā)生氧化反應生成C為,C發(fā)生信息①中的反應生成D為,D發(fā)生信息②中的水解生成E為,乙醇氧化生成乙酸后發(fā)生信息③中的反應生成F,E與F反應生成G為,最后發(fā)生信息③中取代反應生成H,以此來解答.

解答 解:(1)A→B、B→C的反應類型依次是取代(或水解)反應、氧化反應,故答案為:取代(或水解);氧化;
(2)E中官能團的名稱為羥基、羧基;H中苯環(huán)上有3種H、甲基上有1種H、次甲基上有1種H,共有5種不同化學環(huán)境的氫原子,
故答案為:羥基、羧基;5;
(3)D的同分異構體有多種,同時①含有-CN(氰基)和-OH;②含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式為,
答:符合條件的同分異構體的結構簡式為;
(4)E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物,該反應的化學方程式為,
故答案為:;
(5)E+F→G的化學方程式為,
故答案為:
(6)以乙醉為原料制備F的合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握習題中的信息、合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物性質的應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43其反應及操作流程如下:

①加入NaHCO3并攪拌,將混合液pH調控至6.7~7.5范圍內,使雜質沉淀過濾除去.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
③生產中,將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應Ⅱ中,該設計的目的是節(jié)約Fe(NO33、防止NO污染,氣體X與NO配比的比例是3:4.
(3)用Fe2(SO43處理含S2-污水時,有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生,其反應的離子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某有機物分子中含有羥基,不考慮羥基與氯原子連在同一個碳原子上的情況,分子式為  C4H9ClO的有機物的同分異構體共有( 。
A.8種B.9種C.10種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.室溫下,用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.I表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-
D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.分子式為C8H11N的有機物,分子內含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構體共數目為( 。
A.12B.13C.14D.15

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.下列流程中有機物均為芳香族化合物.H為一種酯,其合成路線如圖:


已知以下信息:
①有機物B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質量比C大4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式,C→D的反應類型為加成反應;B中含氧官能團名稱為醛基,F中不含氧的官能團的名稱為氯原子; H的結構簡式為;
(2)E→F與F→G的順序不能顛倒,理由是如果顛倒則(酚)羥基會被KMnO4/H+氧化;
(3)F→G ①的化學方程式為;
(4)G還可以通過縮聚反應制得高分子材料,試寫出其結構簡式;
(5)A的同分異構體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體,被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑,近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)在進行飲用水消毒時,ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,據此說明ClO2具有氧化性.
(2)科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法,在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉(NaClO3),請完成該離子反應方程式并配平:H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
(3)液氯也常用作自來水消毒,則相同物質的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍.(消毒效率指單位物質的量得電子數)
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
操作Ⅲ:加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色恰好消失.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.三鹽(3PbO•PbSO4•H2O,相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,不溶于水.以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示.

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13
回答下列問題:
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3,提高鉛的利用率.
(2)酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物,阻礙反應持續(xù)進行;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O.
(3)流程中可循環(huán)利用的物質是HNO3;洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌干凈.
(4)當沉淀轉化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為1.25×105
(5)50-60℃時合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為51.75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數是電子層數的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S2->O2->Na+
(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4:2:3形成化合物X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(4)由A、B兩種元素以原子個數比2:1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子,則Y的電子式為;Y是火箭發(fā)動機的燃料,已知3.2g Y與足量A2C2反應生成兩種氣態(tài)產物,其中一種產物是空氣的主要成分,同時放出Q kJ的熱量,寫出其熱化學反應方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-10QkJ/mol.
(5)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,寫出反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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