16．下列對應關系不正確的是（　　）
選項 A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立體構型 正四面體形 平面三角形 直線形 V形
A．AB．BC．CD．D

分析 對于ABn型分子，中心原子A的價層電子對數(shù)=n+孤電子對數(shù)，根據(jù)孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)確定空間構型，而孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多接受的電子數(shù)，氫為1，其它原子等于“8-該原子價電子數(shù)”．

解答 解：A．中心原子處于ⅣA族，分子組成通式為AB4，A原子最外層4個電子全部成鍵，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，故空間構型為正四面體，故A正確；
B．中心原子處于VA族，分子組成通式為AB3，A原子最外層3個電子成鍵，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，故空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．中心原子處于ⅣA族，分子組成通式為AB2，A原子最外層4個電子全部成鍵，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2，故空間構型為直線型，故C正確；
D．中心原子處于ⅥA族，分子組成通式為AB2，A原子最外層6個電子沒有全部成鍵，存在孤電子對數(shù)，故空間構型為V形，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查微�？臻g構型判斷，掌握價層電子對互斥理論，理解VSEPR模型與立體構型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．實驗室制取并收集氨氣B．除去Cl2中的HCl氣體雜質
C．實驗室制取氫氧化亞鐵D．鋁熱反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中學化學常見物質存在轉化關系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是（　　）
A．若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性
B．若A為紅色金屬單質，則D一定是紅棕色氣體
C．若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁
D．若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列四幅圖中相應實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．圖1中根據(jù)電流計（G）指針的偏轉方向可比較Zn2+、Cu2+的氧化性強弱
B．圖2中根據(jù)導氣管中液面的變化可以判斷鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C．圖3中若改用環(huán)形銅棒不會影響所測中和熱的數(shù)值
D．圖4中發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色深淺不同可判斷其為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A，B，C，D四種物質均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在圖中所示的轉化關系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl-，則A只有與Cl2（填化學式）反應才能得到B；實驗室制備的D物質不穩(wěn)定易轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②若A與酸，堿溶液均可反應，B，D與鹽酸反應均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質的量的C時，消耗的H+的物質的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學式為Na2O2，實驗室可用D與澄清石灰水反應制備少量的C，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．不慎將少量酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．酒精著火時，可用濕抹布將其撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列有關實驗的敘述中，合理的是BE（填序號）
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸鈉溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
E．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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