5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　�。�
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

分析 測(cè)定亞硫酸鈉的純度，先稱量出樣品質(zhì)量，然后將樣品溶于水中加酸酸化除去溶液中的亞硫酸根離子，再加入氯化鋇使溶液中硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，最后利用硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，從而測(cè)定出亞硫酸鈉的純度．

解答 解：測(cè)定亞硫酸鈉的純度，需要的實(shí)驗(yàn)過程為：稱量藥品質(zhì)量、溶解藥品、向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖茛邰蔻堍啖撷幔?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了亞硫酸純度的測(cè)定方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（　�。�
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．
   為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol．化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（3）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對(duì)該燃料電池的說法正確的是（　　）
A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
B．在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
C．通入空氣一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D．通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．膠體和溶液具有相同的性質(zhì)：均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體

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