2．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在55-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）制備硝基苯的化學方程式為；
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：先在反應器內加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩）；
（3）步驟③中，為了使反應在55-60℃下進行，常用的方法是水浴加熱，其好處是受熱均勻及便于控制溫度；
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
（6）純硝基苯是無色，密度比水大（大或�。哂锌嘈尤饰兜挠蜖钜后w．

分析 （1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯；
（2）混合時先加密度小的，后加密度大的液體，偏于充分混合、散熱；
（3）水浴加熱可保存溫度恒定；
（4）分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作；
（5）硝基苯產(chǎn)品中可能混有酸，而酸與堿反應后，與硝基苯分層；
（6）硝基苯的密度比水的密度大，且具有苦杏仁味．

解答 解：（1）苯能與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應得到硝基苯、水，則由苯制取硝基苯的化學方程式為，
故答案為：．
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是先在反應器內加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩），使產(chǎn)生的熱量及時散失，
故答案為：先在反應器內加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩）；
（3）步驟③中，為了使反應在55-60℃下進行，常用的方法是水浴加熱，其好處是受熱均勻及便于控制溫度，
故答案為：水浴加熱；受熱均勻及便于控制溫度；
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（5）反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去混有的硝酸、硫酸，
故答案為：除去混有的硝酸、硫酸； 
（6）純硝基苯是無色，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體，
故答案為：大；苦杏仁．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗基本操作及實驗技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL．量取稀過氧化氫溶液25，00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定待測液中的H2O2的含量．若需配制濃度為0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液500mL，應準確稱取7.9g KMnO4（已知M（KMnO4）=158.0g•mol-1）．
a．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有①③．（用編號表示）．
①托盤天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
b．定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏�。唬ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（2）完成并配平離子方程式：
2MnO4-+x5H2O2+6H+=2Mn2++x2O2↑+8H2O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色），且30秒內不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{0.0085V}{p}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（2）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種、為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置、你認為該裝置應加在FG之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在體積恒定為1.0L的密閉容器中充入1molA（g）和足量B，在一定溫度下進行如下反應：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol-1反應時間（t）與容器內氣體的壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
時間t/h051015…2530
總壓強p/100kPaP01.5P01.75P01.875P0…1.95P01.95P0
回答下列問題：
（1）0-5h時間內，A的平均反應速率為0.1mol/（L•h），5h末A的物質的量濃度為0.5mol/L
（2）平衡時A的轉化率為95%該溫度下的平衡常數(shù)K=325.8（精確到小數(shù)點后一位）
（3）由以上數(shù)據(jù)推測A的濃度與時間間隔的關系，結論是每過5h，A的濃度減小一半．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應設計成一原電池，則正極的電極反應式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微�；瘜W式為H2C2O4．
Ⅱ．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+對該反應有催化作用，加快反應速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量硫酸錳固體（填物質名稱）
實驗現(xiàn)象（褪色時間）褪色時間10min褪色時間＜10min
（選填“＜”“＞”或“=”）
結論猜想Ⅱ正確
Ⅲ．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色．
（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H2C2O4•2H2O的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（7）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質的量為0.03mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結構簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是NaOH溶液、加熱，D的結構簡式為．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有14種（不含立體異構）：
①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO3溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3：2：2：2：1的物質的結構簡式為（任寫一種）．F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是d（填字母）．
a．質譜儀   b．紅外光譜儀    c．核磁共振儀     d．元素分析儀
（5）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線   ，其他試劑任選．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的電子式為
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型離子鍵、極性鍵
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵      
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途，回答下列問題：
（1）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.7 х 10-10，Ksp（AgI）=8.5 х 10-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I?、Cl?等離子．取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3 溶液，當AgCl 開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10-7
（2）已知反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）已知反應：H2（g）+I2 （g）?2HI（g），在 T℃時，將 0.2mol H2和 0.1mol I2氣態(tài)混合物充入 2L 的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI 的體積分數(shù)為20%，則該反應的平衡常數(shù)K=0.3．（結果保留2 位有效數(shù)字）
（4）已知NaIO 是一種氧化劑．25℃時0.01mol?L-1的NaIO 溶液的pH=10，則溶液中的水電離的c（OH-）=10-4mol/L，NaIO 溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（IO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中不存在共價鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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