下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   B． 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

    C．                                 灼熱的炭與CO2反應(yīng)   D． 甲烷與O2反應(yīng)


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析：  常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答：  解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A不選；

B、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．甲烷與O2反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不選．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)注重歸納常見的吸熱反應(yīng)，并熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化來解答即可，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：A+3B⇌2C+D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

　

A．

①

B．

④

C．

①④

D．

②③

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）⇌2C（氣）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大

　

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

C．

達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

　

D．

達(dá)到新平衡狀態(tài)的過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）

    A．             質(zhì)子數(shù)              B． 中子數(shù)          C． 核外電子數(shù)   D． 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

    B． 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

    C． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    D． 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是    ．銅是正極，電極反應(yīng)式是   ．總反應(yīng)式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：     ；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：    ．

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