5．下列裝置或操作能達(dá)到試驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取并收集NH3B．
石油的蒸餾C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣發(fā)收集CO2

分析 A．收集氨氣的集氣瓶不能密封；
B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；
C．關(guān)閉止水夾，可利用液差法檢驗氣密性；
D．二氧化碳的密度比空氣密度大．

解答 解：A．收集氨氣的集氣瓶不能密封，可塞一團(tuán)棉花防止與空氣對流，故A錯誤；
B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯誤；
C．關(guān)閉止水夾，加水出現(xiàn)液差，一段時間不變，則氣密性良好，故C正確；
D．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有兩份氨水．一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1；另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1．下列說法不正確的是（　�。�
A．c2＜2c1
B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5（c1+c2）mol•L-1
C．將兩溶液等質(zhì)量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好與 0.05（c1+c2）molCuSO4反應(yīng)使 Cu2+完全沉淀
D．向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2w%的氨水中加入 100g水，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過多會使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w易使胃壁穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量NaHCO3D．適量KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
XY 
 ZW
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化學(xué)式填寫，下同）；Y、Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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