7.高效低毒的殺蟲劑氰菊酯(I)可通過下列反應(yīng)制備:

(1)F的分子式為C10H14O2Cl2,I中官能團的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵.
(2)F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)反應(yīng)①為加成反應(yīng),寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式(CH32C=CH2;Cl3C-CHO.
(4)D分子中最多有10個原子共平面.
(5)已知化合物H的結(jié),G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N(C2H53、還有NaCl
(6)芳香化合物J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子,且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫,個數(shù)比為9:2:1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡式
(7)已知:一個碳原子上連有兩個或三個羥基時,容易發(fā)生分子內(nèi)脫水,兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH,H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M(高分子)
①C→K的反應(yīng)方程式CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)

分析 化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式以及A、B分子式可知,A為(CH32C=CH2,B為Cl3C-CHO;F為,和氫氧化鈉水溶液反應(yīng),故G為,以此解答(1)~(5);
(6)J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子,則J的分子式為C10H16OCl2,分子中含有4個不飽和度,則分子中除含有一個苯環(huán)外,其余碳原子均為飽和碳原子.根據(jù)題意,J分子中含有3種氫原子,且個數(shù)比為9:2:1,其中有9個氫原子為一種,則可能含有3個相同的甲基或-C(CH33,不與FeCl3溶液顯色,故分子中沒有酚羥基;
(7)C為CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3,在堿性條件下水解,碳原子上連有兩個或三個羥基時,容易發(fā)生分子內(nèi)脫水,兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵,可K為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa,L為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOOH,L可發(fā)生縮聚或加聚反應(yīng).

解答 解:(1)F的分子式為C10H14O2Cl2,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式,可知其含有的官能團有:氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵,
故答案為:C10H14O2Cl2;氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵;
(2)F→G反應(yīng)為+NaOH$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$+C2H5OH,故為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);

(3)由以上分析得A為(CH32C=CH2,B為Cl3C-CHO,
故答案為:(CH32C=CH2;Cl3C-CHO;

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為,與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上,D分子中最多有10個原子共平面,
故答案為:10;
(5)對比G、I的結(jié)構(gòu)可知,G中Na被取代生成I,同時生成N(CH2CH33,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒,故另一生成物NaCl,
故答案為:NaCl;
(6)J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子,則J的分子式為C10H16OCl2,分子中含有4個不飽和度,則分子中除含有一個苯環(huán)外,其余碳原子均為飽和碳原子.根據(jù)題意,J分子中含有3種氫原子,且個數(shù)比為9:2:1,其中有9個氫原子為一種,則可能含有3個相同的甲基或-C(CH33,不與FeCl3溶液顯色,故分子中沒有酚羥基,故J可能的結(jié)構(gòu)為,
故答案為:;
(7)C為CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3,在堿性條件下水解,碳原子上連有兩個或三個羥基時,容易發(fā)生分子內(nèi)脫水,兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵,可K為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa,L為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOOH,
①C為CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3,K為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa,C→K的反應(yīng)方程式為CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O,
故答案為:CH2=C(CH3)CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O;
②L為CH2=C(CH3)CH2CHOHCOOH,可發(fā)生縮聚或加聚反應(yīng),產(chǎn)物可為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷與合成,為高頻考點,題目涉及官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機反應(yīng)方程式書寫等,是對有機化學(xué)的綜合可知,側(cè)重考查學(xué)生分析推理、知識遷移應(yīng)用,難點中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B.金剛石、石墨均為碳的同素異形體,其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C.石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖所示)是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,與石墨互為同位素
D.由于氫原子可以形成H-(如NaH),所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某學(xué)習(xí)小組分析實驗室制氯氣的方法后認為:MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2,于是設(shè)計了如圖裝置驗證該結(jié)論.
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體,熔點37℃,沸點280~285℃.
【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2,C中的試劑是NaOH溶液.
【實驗過程】
操作現(xiàn)象
(1)經(jīng)檢查,裝置氣密性良好.
(2)添加藥品,連接裝置.
(3)點燃酒精燈.
i.A中部分固體熔化,上方出現(xiàn)白霧;
ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴;
iii.B中溶液變藍.
【實驗分析】
(1)小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強,生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水,HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴.
(2)分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧,有同學(xué)認為:FeCl3•6H2O是棕黃色,沸點不高,黃色氣體重含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2
小組同學(xué)通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實驗補充完整:
a.只在A中加入FeCl3•6H2O,加熱,開始產(chǎn)生白霧,稍后出現(xiàn)黃色氣體,管壁仍有黃色液滴.
b.將黃色氣體通入B中的KSCN溶液,溶液變紅.
(3)為進一步確認黃色氣體含有 Cl2,小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍,證實黃色氣體中含有Cl2.飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3
(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O.從混合物中分離出Fe2O3的方法是:加足量水溶解,過濾,洗滌固體,干燥,即得Fe2O3
【安全預(yù)案】在實驗過程中,若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應(yīng)立即采取的一種措施是c(填寫編號).
a.移去酒精燈     
b.取下B中盛有溶液的試管
c.將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期.Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.這五中元素組成一種離子化合物Q.取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.簡單的離子半徑:M>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.某同學(xué)對SO2和亞硫酸的性質(zhì)進行了探究.回答下列問題:
I.探究SO2性質(zhì)

(1)關(guān)閉旋塞2,打開旋塞1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃.
(2)裝置B中試劑X是濃H2SO4,實驗結(jié)束后D溶液中的陰離子可能是OH-、SO32-或(或SO32-或SO32-、HSO3-).
(3)設(shè)計實驗檢驗C中固體產(chǎn)物的陰離子:取少量固體滴加足量鹽酸,產(chǎn)生氣體能使品紅褪色,則含SO32-;再向溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則含SO42-(簡要描述操作步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論).
(4)關(guān)閉旋塞1后,打開旋塞2,E用于驗證SO2的氧化性,F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液紅色變淺.
II.探究H2SO3的酸性強于HC1O.
請你利用圖裝置達成實驗?zāi)康模?br />
(5)裝置的連接順序為:
純凈SO2→H→J→I→K(選填字母),K中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(6)可證明H2SO3的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象是I中的品紅溶液不褪色,K中出現(xiàn)白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.食物氧化腐敗
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.酸與堿的中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解).下列說法不正確的是( 。
A.當(dāng)0<b<$\frac{a}{3}$時:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B.當(dāng)b=a時,SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C.當(dāng)$\frac{a}{3}$≤b≤a時,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量:0<n(H+)≤2bmol
D.當(dāng)0<b<a時,反應(yīng)后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物質(zhì)的量之比為:(a-b):b:b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO2根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是( 。
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K=3×10-9
 H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.原溶液中:c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
B.原溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.反應(yīng)后溶液中 c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO)>c(CO32-
D.反應(yīng)后溶液中 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素.其性質(zhì)具有相似性,稱為“對角線規(guī)則”.金屬鈹與鋁其單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如Be、BcO、Be(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2BeO2等物質(zhì).回答下列問題.
(1)寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑.
(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用NaOH溶液鑒別,其離子方程式是Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.
(3)鈉和鈣性質(zhì)也相似.鈣在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是CaO2,該產(chǎn)物與水或二氧化碳反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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同步練習(xí)冊答案