18．某學(xué)習(xí)小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設(shè)計了如圖裝置驗證該結(jié)論．
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．
【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的試劑是NaOH溶液．
【實驗過程】
操作現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好．
（2）添加藥品，連接裝置．
（3）點燃酒精燈．		i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii．B中溶液變藍．
【實驗分析】
（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學(xué)認為：FeCl3•6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小組同學(xué)通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3．
【安全預(yù)案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是c（填寫編號）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出．

分析 【實驗設(shè)計】A中制備氯氣，B中氯氣氧化KI，C中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣；
【實驗分析】（1）氯化鐵水解生成HCl，受熱逸出，據(jù)此分析；
（2）鐵離子氧化碘離子生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；檢驗鐵離子用KSCN溶液；
（3）飽和氯化鈉溶液吸收氯化鐵蒸汽；
（4）MnO2與FeCl3•6H2O反應(yīng)生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫；根據(jù)物質(zhì)的水溶性分析；
【安全預(yù)案】阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管．

解答 解：【實驗設(shè)計】A中制備氯氣，B中氯氣氧化KI，則B中反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2；C中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣；
故答案為：Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；
【實驗分析】（1）FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，故形成白霧；
故答案為：FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；
（2）鐵離子氧化碘離子生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；鐵離子用KSCN溶液，將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅，說明黃綠色氣體中含有鐵離子；
故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；將黃色氣體通入B中的KSCN溶液；
（3）飽和氯化鈉溶液吸收氯化鐵蒸汽，故可除去氣體中的FeCl3；
故答案為：除去氣體中的FeCl3；
（4）MnO2與FeCl3•6H2O反應(yīng)生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)為：MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；混合物為氯化錳和氧化鐵的混合物，其中氯化錳溶于水，氧化鐵不溶，故分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3；
故答案為：MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3；
【安全預(yù)案】已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，導(dǎo)管中含有溶液，取下小試管仍然會倒吸，移去酒精燈，溫度降低，裝置內(nèi)壓強減小，更容易發(fā)生倒吸，將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取下，可以防止倒吸；
故答案為：c．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，側(cè)重對原理分析、陌生方程式的書寫等考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①Mg（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象如表：
實驗編號操作現(xiàn)象
實驗1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍
實驗2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（4）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學(xué)習(xí)小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．化合物X是烴類物質(zhì)B．化合物X的實驗式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實驗開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度較小（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高效低毒的殺蟲劑氰菊酯（I）可通過下列反應(yīng)制備：

（1）F的分子式為C10H14O2Cl2，I中官能團的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10個原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N（C2H5）3、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個數(shù)比為9：2：1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：一個碳原子上連有兩個或三個羥基時，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：常溫下，
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

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同步練習(xí)冊答案