16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO2根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K=3×10-9
 H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．反應(yīng)后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
D．反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）

分析 圖表中電離平衡常數(shù)比較可知電離程度：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO2，n（NaClO）=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，二氧化碳通入發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，
A．NaClO溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒分析，水電離出所有氫離子濃度總和和氫氧根離子濃度總和相同；
C．二氧化碳通入發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，據(jù)此分析離子濃度大小；
D．溶液中存在物料守恒；

解答 解：A．原溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．NaClO溶液原溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HClO），故B正確；
C．H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，二氧化碳通入發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，還有剩余的次氯酸鈉，溶液中次氯酸根離子水解程度大于次氯酸電離，溶液中離子濃度大小為：c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（CO32-），故C正確；
D．二氧化碳通入發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，還有剩余的次氯酸鈉，溶液中存在物料守恒c（Na+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡影響因素、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒和物料守恒分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①M(fèi)g（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高效低毒的殺蟲劑氰菊酯（I）可通過下列反應(yīng)制備：

（1）F的分子式為C10H14O2Cl2，I中官能團(tuán)的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N（C2H5）3、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個(gè)氧多兩個(gè)氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個(gè)數(shù)比為9：2：1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或三個(gè)羥基時(shí)，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個(gè)羥基脫一分子水形成一個(gè)碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lNA
D．1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對(duì)防止環(huán)境污染與資源浪費(fèi)意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學(xué)式）；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)．不同條件對(duì)硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 （　�。�
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4種
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
D．乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：常溫下，
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中 c（K+）為 2 mol•L-1
B．電解過程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子
C．電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
D．電解后溶液中的 c（H+）為 2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C15H22O4B．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
C．不可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．結(jié)構(gòu)中含有酯基

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案