1．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．油與脂肪都屬于甘油酯
D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

分析 A．鏈狀，以單鍵相連，為烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
B．多糖本身無甜味；
C．油與脂肪屬于油脂，為高級(jí)脂肪酸甘油酯；
D．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．鏈狀，以單鍵相連，為烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴，故A正確；
B．單糖、二塘多有甜味，但多糖本身無甜味，故B錯(cuò)誤；
C．油與脂肪屬于油脂，為高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C正確；
D．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價(jià)+1、-1+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na（用元素符號(hào)表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時(shí)溶液．充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，c（Ag+）濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)），此時(shí)溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國(guó)科學(xué)家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點(diǎn)較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．乙醇氧化成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．CaCO3高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）儀器b的名稱：分液漏斗．
（2）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成下列填空．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>t℃催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ做實(shí)驗(yàn)參照25
3滴FeCl3溶液
10ml 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究濃度對(duì)速率的影響25
10ml 5%H2O2
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持這一方案的理由是制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境，H202分解速率較慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85-90℃℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰水楊酸

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進(jìn)方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
④下列說法正確的是abc（填選項(xiàng)字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)小
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液
B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
C．生石灰用作食品抗氧劑
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡化

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