已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　�。�

　

A．

2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

　

B．

2△H3﹣3△H1﹣2△H2

　

C．

3△H1+2△H2﹣2△H3

　

D．

3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，由①×3﹣③×2+②×2得出2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，以此分析；

解答：

解：已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

②N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2﹣2△H3；

根據(jù)平衡常數(shù)K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，則K=；故選：C；

點(diǎn)評：

本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，難度不大，需要細(xì)心計(jì)算即可；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

    A．質(zhì)子數(shù)：c>d                B．離子的還原性：Y2－>Z－

    C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ      D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有關(guān)敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法正確的是（　�。�

　

A．

用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤濕

　

B．

潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次

　

C．

用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體

　

D．

Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

　

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

　

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

　

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

　

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣

　

C．

充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

　

D．

充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe﹣→xMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．　

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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