10．欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程依次為：氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水．
（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，儀器a的名稱為分液漏斗，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色，澄清石灰水變渾濁．

分析 （1）a為分液漏斗，檢驗(yàn)是否漏水，可檢驗(yàn)旋塞和玻璃塞；
（2）濃硫酸和二氧化碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二者都與石灰水反應(yīng)，應(yīng)先除去二氧化硫．

解答 解：（1）由裝置可知為分液漏斗，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是，
故答案為：分液漏斗；向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；
（2）濃硫酸和二氧化碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二者都與石灰水反應(yīng)，應(yīng)先除去二氧化硫，氣體通過品紅2后不褪色，通過石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：品紅溶液2不褪色，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）在配制過程中，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．38.4g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，通過計(jì)算說明氣體的成分和物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)正確的是（　　）
A． 所有碳原子可能在同一平面上
B． 的一氯代物有4種
C． 的命名為2，3-二甲基-l-丙醇
D． 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點(diǎn)，適于很多特蛛環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用．氮化鎵（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B．Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池
D．常溫下，當(dāng)裝置中有1mol CH4生成時(shí)，GaN電極有 44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能使溴水褪色的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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