Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
• B． 5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1
• C． 3S₈+24KOH=8K₂SO₃+4K₂S₄+12H₂O中，被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為2：1
• D． 3（NH₄）₂SO₄=3SO₂+N₂+6H₂O+4NH₃中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 A．Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；
B．KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
C．3S₈中生成8K₂SO₃，S化合價(jià)升高被氧化，生成4K₂S₄，S化合價(jià)降低被還原；
D．3（NH₄）₂SO₄=3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4；

解答 解：A．Co元素化合價(jià)升高，則氧化劑為Co₂O₃，Cl元素的部分化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則還原劑為2HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則氧化劑為KIO₃，由I原子守恒可知，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則還原劑為KI，由I原子守恒可知，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2.5mol：0.5mol=5：1，故B正確；
C．3S₈中的S化合價(jià)既升高又降低，生成8K₂SO₃，S化合價(jià)升高被氧化，生成4K₂S₄，S化合價(jià)降低被還原，則根據(jù)S原子守恒，則被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中6molN參加反應(yīng)，被氧化的N為2mol，未被氧化的N為4mol，所以反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．