12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說(shuō)法正確的是（　　）
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

分析 X、Y、W、Z為短周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26，則x+x+（x+1）+（x+2）+（x+3）=26，解得x=4，結(jié)合元素的位置可知，W為Si，T為Ge，X為N，Y為O，Z為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為Si，T為Ge，X為N，Y為O，Z為Cl，
A．X、Y的氫化物含氫鍵，沸點(diǎn)均高于HCl，故A錯(cuò)誤；
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物可能為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2、Si3N4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，故C錯(cuò)誤；
D．T為第Ⅳ族元素，位于金屬與非金屬的交界處，T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意晶體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是Na，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號(hào)）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是③（填序號(hào)）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③（填序號(hào)）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　　）
類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬食鹽石墨醋酸
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C燒堿小蘇打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)廣大地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的主要原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ/mol
②2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-56.9kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．甲烷燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2O2=2H2O+CO2．
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68 L．

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