12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　　）
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

分析 X、Y、W、Z為短周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26，則x+x+（x+1）+（x+2）+（x+3）=26，解得x=4，結(jié)合元素的位置可知，W為Si，T為Ge，X為N，Y為O，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為Si，T為Ge，X為N，Y為O，Z為Cl，
A．X、Y的氫化物含氫鍵，沸點均高于HCl，故A錯誤；
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物可能為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．SiO2、Si3N4均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，故C錯誤；
D．T為第Ⅳ族元素，位于金屬與非金屬的交界處，T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意晶體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是Na，高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項都正確的一組是（　　）
類別選項堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬食鹽石墨醋酸
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C燒堿小蘇打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國廣大地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的主要原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（選填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ/mol
②2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-56.9kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．甲烷燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2O2=2H2O+CO2．
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是1.68 L．

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同步練習(xí)冊答案