【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含 Cr2O72-廢水( pH 約為 6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中 D 和 E 為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z 為 待淡化食鹽水。已知 Cr3+ 完全沉淀所需的 pH 為 5.6。下列說法不正確的是

A.C室的電極反應式為 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O

B.X為有機物污水，Y為含廢水

C.理論上處理 1mol廢水的同時可脫除 6mol的NaCl

D.E為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

該裝置為原電池裝置，根據(jù)電子流向可知A室為負極，C室為正極，B室中待凈化食鹽水中氯離子需要流向負極，所以D為陰離子交換膜，鈉離子需要流向正極，E為陽離子交換膜；轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3時需要被還原，所以應通入原電池的正極，則Y為含廢水，X 為有機物污水。

A．根據(jù)分析可知，C室通入含廢水，得電子發(fā)生還原反應，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知方程式為+6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O，故A正確；

B．根據(jù)分析可知X為有機物污水，Y為含廢水，故B正確；

C．該原電池正極電極反應式為+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，理論上處理1mol的時轉(zhuǎn)移電子6mol，則Na+、Cl-分別定向移動6mol，即可脫除6mol的NaCl，故C正確；

D．該原電池中碳電極為正極，放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極，為了淡化食鹽水，需要Na+移向C室，Cl-移向A室，所以E為陽離子交換膜，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。

(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為 1×10－3 mol·L－1 的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列問題：

(1)上述 6 種溶液中，水電離出的 c(H＋)最大的是_____(填序號，下同)，最小的是_____。

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。

(3)將等體積的①、⑤混合，則溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說 明其原因：_______。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____，最終產(chǎn)生 H2 總量的關系為_____(用“>”或“＝”連接)。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小關系為①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤______⑥

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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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