A. | 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA | |
B. | 1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為36.8NA | |
C. | 在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA | |
D. | 在標準狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA |
分析 A、雙氧水的分解為歧化反應;
B、在質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中,除了硫酸,水也含H原子;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且兩者均含14個電子.
解答 解:A、雙氧水的分解為歧化反應,1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子,故0.2mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A錯誤;
B、在質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中,除了硫酸,水也含H原子,故溶液中含有的H原子的個數(shù)多于36.8NA個,故B錯誤;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol,則含有的氧原子個數(shù)小于0.2NA個,故C錯誤;
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故2.8g氮氣和2.8gCO的物質(zhì)的量均為0.1mol,且兩者均含14個電子,故0.1mol氮氣和0.1molCO中均含1.4NA個電子,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染 | |
B. | 裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染 | |
C. | CO會導致酸雨的形成 | |
D. | CO2的大量排放會加劇溫室效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x>y | B. | x<y | C. | x=y | D. | x≤y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA | |
B. | 常溫下,0.1mol•L-1NH4NO3溶液中,含有的氮原子數(shù)是0.2NA | |
C. | 0.1molN2與足量的H2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA | |
D. | 2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶中原有少量蒸餾水 | |
B. | 洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 | |
C. | 往燒杯中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出 | |
D. | 定容時俯視 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
B. | Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
C. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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