18．配平下列方程式，并用雙線橋標(biāo)明（3）中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

分析 （1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為Cl2中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KClO3系數(shù)2，再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（2）H2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，化合價降低2價；Cr2（SO4）3中鉻元素化合價由+3價升高為K2CrO4中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr2（SO4）3系數(shù)1，再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（3）高錳酸鉀有強氧化性，作氧化劑，H2C2O4中C的化合價為+3價，CO2中C的化合價為+4價，H2C2O4作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳Mn元素化合價降低5，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，再結(jié)合反應(yīng)前后元素守恒配平化學(xué)方程式．

解答 解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為Cl2中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KClO3系數(shù)2，結(jié)合K原子守恒，KCl系數(shù)為2，結(jié)合O原子守恒，H2O系數(shù)為3，結(jié)合H原子守恒，HCl系數(shù)為6，結(jié)合Cl原子守恒，Cl2系數(shù)為4．
故答案為：2；6；2；4；3
（2）H2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，化合價降低2價；Cr2（SO4）3中鉻元素化合價由+3價升高為K2CrO4中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr2（SO4）3系數(shù)1，H2O2系數(shù)3，再結(jié)合Cr原子守恒，
則K2CrO4系數(shù)為2，根據(jù)SO42-守恒，則K2SO4系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，則KOH系數(shù)為10
故答案為：3；1；10；2；3；8
（3）該反應(yīng)中化合價的變化為：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；K2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個K2C2O4失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，K2C2O4的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；K2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個K2C2O4失去2個電子，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8；．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的配平，要以氧化還原反應(yīng)中得失電子相等為依據(jù)配平以及永雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗．
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
 物理量 V（0.20mol/H2 V（蒸餾水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃ 乙
 ① 2.0 0 4.0 50 
 ② 2.0 0 4.0 25 
 ③ 1.0 a 4.0 25 
（1）上述實驗①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫t 溶液褪色時間/s．
【測定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000mol•L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；
（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是b（選填 a、b）．

（4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為20.00mL；
（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變色；
（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=2．以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果偏大（偏大、偏小或沒有影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增強溶液堿性（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是為防止產(chǎn)生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂螅来芜M(jìn)行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到終點時，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；
③滴定過程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定，讀數(shù)．此時若俯視讀數(shù)．測定結(jié)果將偏低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素一定被氧化B．該元素一定被還原
C．該元素可能被氧化也可能被還原D．生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是（　　）
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖1實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實驗①的設(shè)計目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計如圖3實驗：
現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構(gòu)建而成．某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學(xué)方程式是．
（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有6種．
（5）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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同步練習(xí)冊答案