Question

18．配平下列方程式，并用雙線橋標明（3）中電子轉移的方向與數(shù)目
（1）2KClO₃+6HCl═2KCl+4Cl₂+3H₂O
（2）3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為Cl₂中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KClO₃系數(shù)2，再結合原子守恒，配平各物質的系數(shù)．
（2）H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為H₂O中-2價，化合價降低2價；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價由+3價升高為K₂CrO₄中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，再結合原子守恒，配平各物質的系數(shù)．
（3）高錳酸鉀有強氧化性，作氧化劑，H₂C₂O₄中C的化合價為+3價，CO₂中C的化合價為+4價，H₂C₂O₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳Mn元素化合價降低5，據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，再結合反應前后元素守恒配平化學方程式．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為Cl₂中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KClO₃系數(shù)2，結合K原子守恒，KCl系數(shù)為2，結合O原子守恒，H₂O系數(shù)為3，結合H原子守恒，HCl系數(shù)為6，結合Cl原子守恒，Cl₂系數(shù)為4．
故答案為：2；6；2；4；3
（2）H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為H₂O中-2價，化合價降低2價；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價由+3價升高為K₂CrO₄中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，H₂O₂系數(shù)3，再結合Cr原子守恒，
則K₂CrO₄系數(shù)為2，根據(jù)SO₄^2-守恒，則K₂SO₄系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，則KOH系數(shù)為10
故答案為：3；1；10；2；3；8
（3）該反應中化合價的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個K₂C₂O₄失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO₄的計量數(shù)為2，K₂C₂O₄的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平化學方程式為．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
反應2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個K₂C₂O₄失去2個電子，反應中KMnO₄為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8；．

點評 本題考查了氧化還原反應反應的配平，要以氧化還原反應中得失電子相等為依據(jù)配平以及永雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．