Question

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H₂在一定條件下制備CH₃OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 ①從反應(yīng)開始到5min，圖象可知CO難度變化為2.00mol/L-0.50mol/L=1.50mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
②A．結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，達(dá)到平衡狀態(tài)平均相對分子質(zhì)量不變；
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變；
D.2min前后v（正）＞v（逆）．

解答 解：①從反應(yīng)開始到5min，圖象可知CO難度變化為2.00mol/L-0.50mol/L=1.50mol/L，從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=$\frac{1.50mol/L}{5min}$=0.3mol/（L•min），故答案為：0.3mol/（L•min）；
②A．結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
起始量         2               4                 0
變化量        1.5            3                   1.5
平衡量        0.5             1                  1.5
達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{3mol/L}{4mol/L}$×100%=75%，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確；
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；
D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了好像反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、注意平衡狀態(tài)下恒溫恒容容器中通入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應(yīng)速率不變，題目難度中等．