Question

9．若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：4
• C． 2：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷．

解答 解：該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡便．