9．若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1

分析 先根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價變化的和化合價不變的氮原子判斷．

解答 解：該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應、根據(jù)方程式進行有關計算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進行配平較簡便．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列十種物質：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
（1）
分類標準酸性氧化物非電解質
屬于該類的物質⑦
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達爾現(xiàn)象加以鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．與鋼相比，生鐵的含碳量（　�。�
A．較多B．較少C．一樣多D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進行實驗：
①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定白色粉末中是否存在的物質是（　�。�
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．無

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對化學知識概括合理的是（　�。�
A．酸性氧化物都是非金屬氧化物
B．乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同素異形體
C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體
D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知CH3CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某�；瘜W課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．
在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸緩緩流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F．
（1）B中逸出的主要氣體是氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl； 
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了藍色的膽礬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）．
（1）甲組同學設計裝置A擬制取SO2和CH4．

①裝置A中導管X的作用是使硫酸順利滴入燒瓶中．
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應需適當加熱，其原因是SO2易溶于水，加熱使H2SO3分解并減小SO2的溶解度以得到較多的SO2．
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應制取甲烷的化學方程式為Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙組同學利用甲組同學制得的CH4和SO2并結合下列裝置驗證反應：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;鋁基氧化銅\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的單質S和CO2．
①裝置B有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2．
②乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、D、C、G、F、E（每個裝置只用一次）．
③裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入1molO2，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
B．降低溫度，正反應速率先減小后增大
C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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