17．下列說法中正確的是（　�。�
A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
C．使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△G=△H-T•△S，當(dāng)△H-T•△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱；
B．需要加熱的反應(yīng)中，生成物的總能量不一定高于反應(yīng)物的總能量；
C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱；
D．結(jié)合蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式和焓變．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，熵減的吸熱反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，△H-T•△S＞0，反應(yīng)不可能是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；
B．某些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故B錯誤；
C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變，故C正確；
D．在一定條件下，已知：
①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
依據(jù)蓋斯定律①-②得到2CO（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=△H1-△H2，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1-△H2＜0，△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)焓變或熵變進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來制得銀鏡
B．稱量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．密閉容器中盛有一定量的甲烷和氧氣的混合氣體及足量的過氧化鈉固體，電火花點燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)容器真空，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（在稀硫酸中也發(fā)生類似反應(yīng)）
某化學(xué)小組在一次實驗中，先將一定量的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，再將反應(yīng)后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中，使兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液B．經(jīng)過測定，溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4：5．
回答下列問題：
（1）溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeSO4、Fe2（SO4）3．
（2）固體A的成分一定含有（寫化學(xué)式）Fe、Fe3O4，形成溶液B時除了發(fā)生類似類似反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)有（用兩個離子方程式表示）：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑，②2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）關(guān)于在同一溶液中，反應(yīng)①和②進行的先后順序，各位同學(xué)有不同觀點：甲認為①先于②；乙認為②先于①；丙認為…．
請就其中兩種假設(shè)的情況進行討論分析：
如果只發(fā)生①未發(fā)生②，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：1．
如果只發(fā)生②未發(fā)生①，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑．由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達到平衡：
此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過程中，能判斷反應(yīng)I已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各離子濃度由大到小的順序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最�。ā　。�
A．CH3CHO （l）B．CH3CHO （g）C．CO（g）D．CO2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在其它條件相同時，試管①和②在對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水�、诒�
B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性①鋁粉  ②鐵釘
C用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
D用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案