Question

17．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
• B． 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
• C． 使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△G=△H-T•△S，當(dāng)△H-T•△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱；
B．需要加熱的反應(yīng)中，生成物的總能量不一定高于反應(yīng)物的總能量；
C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱；
D．結(jié)合蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式和焓變．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，熵減的吸熱反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，△H-T•△S＞0，反應(yīng)不可能是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；
B．某些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故B錯誤；
C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變，故C正確；
D．在一定條件下，已知：
①2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
依據(jù)蓋斯定律①-②得到2CO（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₁-△H₂＜0，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)焓變或熵變進(jìn)行判斷．