在溫度壓強不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達平衡時生成了0.6mol NO2,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是( 。
| A. | 0.6mol | B. | 1.8mol | C. | 2.2mol | D. | 2.3mol |
考點:
化學(xué)平衡的計算.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達平衡時生成了0.6mol NO2,則
N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 2 0
變化量(mol) 0.3 0.6
平衡量(mol) 1.7 0.6
平衡時氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol.
解答:
解:2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達平衡時生成了0.6mol NO2,
則 N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 2 0
變化量(mol) 0.3 0.6
平衡量(mol) 1.7 0.6
平衡時氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol,
故選:D.
點評:
本題考查了化學(xué)平衡的簡單計算問題,根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算即可,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是( 。
| A. | O2﹣1s22s22p4 | B. | Ca[Ar]3d2 |
| C. | Fe[Ar]3d54s3 | D. | Si 1s22s22p63s23p2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2A+B⇌3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
| A. | υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1 | B. | υ(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1 |
| C. | υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1 | D. | υ(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是( )
| A. | 2NO2⇌N2O4 | B. | C(s)+CO2⇌2CO | C. | N2+3H2⇌2NH3 | D. | H2S⇌H2+S(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是( 。
| A. | 升高溫度,同時加壓 |
| B. | 降低溫度,同時減壓 |
| C. | 增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度 |
| D. | 增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.稱量時,樣品可放在 (填編號字母)上稱量
(A)小燒杯 (B)潔凈紙片 (C)直接放在托盤上
(2)滴定時,用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用 (填編號字母)作指示劑.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根據(jù)你所選擇的指示劑,正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是: .
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol•L﹣1,燒堿樣品的純度是 97.56% .
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 |
|
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果 .
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果 .
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