已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（　　）

　

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

　

C．

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．

O2的體積分?jǐn)?shù)


考點(diǎn)：

轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答：

解：由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，

A、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，與Y表示的變化相符合，故A正確；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器呢壓強(qiáng)增大，與Y表示的變化不符，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線(xiàn)變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動(dòng)進(jìn)行解答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

NaOH　　  H2SO4　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�

　

A．

化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

　

B．

有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

　

C．

由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

　

D．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在　（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量

（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤(pán)上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用　　（填編號(hào)字母）作指示劑．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：　　．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　mol•L﹣1，燒堿樣品的純度是　97.56%　．

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

 

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①觀(guān)察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果　　．

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c（H+）減小的是（　　）

　

A．

CH3COOH

B．

H2O

C．

CH3COONa

D．

HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖a為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體

　

B．

圖b中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

　

C．

圖c表示銅的精煉，則X是精銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液

　

D．

圖d表示25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過(guò)　　判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為　　L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào))下列說(shuō)法中，正確的是

A.原子半徑比較：>>

B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

　

B．

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

　

C．

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

　

D．

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

　

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案