7．電解NaHSO3溶液產(chǎn)生Na2SO3和濃H2SO4的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，下列有關說法不正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　　）
A．a極為陰極
B．d為陰離子交換膜
C．b極反應式為：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+
D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

分析 電解NaHSO3溶液產(chǎn)生Na2SO3和濃H2SO4，根據(jù)圖知，左邊裝置生成氫氣，說明a是陰極，該電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HSO3-反應，所以電極反應式為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，則產(chǎn)物丙為Na2SO3；
d為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，b電極上水得電子生成氧氣，氧氣氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，電極反應式為HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，則產(chǎn)物丁為濃H2SO4，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解NaHSO3溶液產(chǎn)生Na2SO3和濃H2SO4，根據(jù)圖知，左邊裝置生成氫氣，說明a是陰極，該電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HSO3-反應，所以電極反應式為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，則產(chǎn)物丙為Na2SO3；
d為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，b電極上水得電子生成氧氣，氧氣氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，電極反應式為HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，則產(chǎn)物丁為濃H2SO4，
A．通過以上分析知，a為陰極，故A正確；
B．d為陰離子交換膜，溶液中亞硫酸氫根離子通入d進入b電極附近發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．通過以上分析知，b電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+，故C正確；
D．產(chǎn)物丙是Na2SO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷各個電極發(fā)生的反應及離子交換膜名稱是解本題關鍵，注意b電極上生成的氧氣能氧化亞硫酸氫根離子，所以b電極上亞硫酸氫根離子失電子被氧化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是鋁合金中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年，北京正在申辦冬奧會．有一種有機物因其酷似奧林克五環(huán)旗，科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧匹克烴的說中正確的是（　�。�
A．該物質屬于苯的同系物
B．該物質的一氯代物有一種
C．該物質完全燃燒生成水的物質的量小于二氧化碳的物質的量
D．該物質的分子中只含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：
①F的化學式為HNO3；
②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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2．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．．

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12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數(shù)．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質量分數(shù)，則鋁的質量分數(shù)為52.94%．

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19．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應生成S、MnSO4等，寫出該反應的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為2：9．

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