15．用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．溫度較高時(shí)氯化銨分解；
C．NaCl和Na2SO4都溶于水；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．溫度較高時(shí)氯化銨分解，不能蒸干，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用重結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，且四氯化碳的密度比水大，在下層，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備）、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，本題對(duì)相關(guān)的知識(shí)考查的要求較高，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．苛性鈉B．生石灰C．純堿D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強(qiáng)氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中不含NH4+
C．在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無(wú)水MgCl2
D．向某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)（如圖1）實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌．試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為B（填序號(hào)）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．圖為某些氣體制備、收集及尾氣處理裝置．下列組合合理的是（　�。�
a中液體b中物質(zhì)c中氣體D中液體
A濃氨水生石灰NH3H2O
B濃硫酸銅片SO2NaOH溶液
C稀硫酸硫化亞鐵H2SCuSO4溶液
D飽和食鹽水電石C2H2酸性KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．溫度相同、濃度均為0.2mol•L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)下列化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性
C．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．該化合物與維生素一樣是水溶性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）步驟③的操作名稱是過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟④除了加入過(guò)量Cl2外，還可以選用下列試劑，其中最好的是B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑．
（5）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（包括：操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．

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