19．下列氣體能用向上排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO2

分析 能用向上排氣法收集的氣體，不與空氣中成分發(fā)生反應，且氣體的密度大于空氣，即氣體的相對分子質量大于29，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．NH3的密度小于空氣，小于用向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．H2的密度小于空氣，小于用向下排空氣法收集，故B錯誤；
C．的密度大于空氣，且不與空氣反應，能夠又能夠向上排空氣法收集，故C正確；
D．CO2的密度大于空氣，且不與空氣反應，能夠又能夠向上排空氣法收集，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見氣體的收集方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應，求工業(yè)甲醇的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質為液態(tài)的是（　�。�
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的溶質，不發(fā)生電離的是（　　）
A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（　�。�
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．碳與熱濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗的是H2O（用化學式填空），檢驗的試劑是無水硫酸銅粉末．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．

Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色．
（3）經(jīng)過計算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑    b．作還原劑    c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48gS時，生成的NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含硫微粒），該反應的化學方程式為As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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