Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在12.0g NaHSO₄晶體中，所含離子數(shù)目為0.3N_A
• B． 在1.0L 1.0mol/L的NaA1O₂溶液中，含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 將1molCl₂通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，2.2gC O₂和N₂O的混合氣體含有的電子數(shù)為1.1N_A

Answer 1

分析 A．熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子；
B．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉和水都含有氧原子；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．二氧化碳與一氧化二氮的摩爾質(zhì)量相同，且1個(gè)分子都含有22個(gè)電子．

解答 解：A.12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的離子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉和水都含有氧原子，所以在1.0L 1.0mol/L的NaA1O₂溶液中，含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以將1molCl₂通入足量水中，氯氣不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，2.2gCO₂和N₂O的混合氣體含有的電子數(shù)為$\frac{2.2g}{44g/mol}$×22×N_A=1.1N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意硫酸氫鈉的結(jié)構(gòu)組成，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)．