化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3×10-8 |
A. | lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 | |
B. | 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O | |
C. | 常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的值不變 | |
D. | 向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀 |
分析 A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng);
B.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制備弱酸的道理;
C.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,醋酸根離子濃度減小,K不變,結(jié)合K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$來回答;
D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度,比較大小后確定誰先沉淀.
解答 解:A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O,故B正確;
C.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,醋酸根離子濃度減小,K不變,K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的值減小,故C錯(cuò)誤;
D.AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=$\frac{Ksp}{c(C{l}^{-})}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}}$=1.8×10-7,Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})}}$=4.472×10-5,1.8×10-7<4.472×10-5,所以Cl-先沉淀,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、弱酸的稀釋等方面的知識(shí),明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C4H2O3 | B. | 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
C. | 一氯代物有2種 | D. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 | |
B. | “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化 | |
C. | “外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng) | |
D. | 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿 | B. | 過濾與漏斗 | ||
C. | 萃取、分液與分液漏斗 | D. | 蒸餾與蒸餾裝置 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 微電池的負(fù)極是Mg | B. | 微電池的負(fù)極是Al | ||
C. | 鋁的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑ | D. | 鎂的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng) | |
B. | CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=akJ/mol | |
C. | HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(c-b)kJ/mol | |
D. | CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(a+b-c)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn) | |
B. | 滴入 AgNO3溶液,再加入稀 HNO3,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
C. | 加入 NaOH 溶液共熱,然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性,再滴入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
D. | 加入 NaOH 溶液共熱,冷卻后加入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)元素在周期表中的位置,推測元素的原子結(jié)構(gòu) | |
B. | 指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測新元素的性質(zhì) | |
C. | 在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 | |
D. | 在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料 |
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