10.現(xiàn)在許多汽車(chē)的保險(xiǎn)杠是用塑料制造的,取代以前的鋼制保險(xiǎn)杠.下列不同的人士站在不同的角度對(duì)這種改變的看法,不正確的是( 。
A.汽車(chē)制造商:車(chē)的外形變得美觀,能夠提高銷(xiāo)量;易于加工,降低成本
B.車(chē)主:車(chē)的重量減輕,油耗降低;汽車(chē)價(jià)格便宜
C.意外被保險(xiǎn)杠撞到的行人:具有緩沖作用,減輕傷害
D.旁觀者:用塑料作保險(xiǎn)杠不安全

分析 A.塑料容易加工;
B.塑料密度。
C.塑料彈性好;
D.塑料作保險(xiǎn)杠有較好的安全性能.

解答 解:A.塑料容易加工,外形美觀,故A正確;
B.塑料密度小重量減輕,故B正確;
C.塑料彈性好,具有緩沖作用,故C正確;
D.塑料作保險(xiǎn)杠有較好的安全性能,能保證安全,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能,明確性質(zhì)和用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.稀氨水中存在著下列平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( 。
①NH4Cl固體,②加熱,③硫酸,④水,⑤NaOH固體,⑥加入少量MgSO4固體.
A.①②③⑤B.C.③⑥D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(1)飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它有多種同分異構(gòu)體,其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOC(CH32CH2CH3;不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(2)“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景.PMAA就是一種“智能型”大分子,可用于生物制藥中大分子與小分子的分離,下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線.

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=C(CH3)-CH3 PMAA
②寫(xiě)出上述過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型:①加成反應(yīng)④消去反應(yīng)
③寫(xiě)出③的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O
④寫(xiě)出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

18.在5升的密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的NH3和O2,進(jìn)行4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng),30秒后,測(cè)的NO 的物質(zhì)的量為0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少?若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少?各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%.
(1)將352.8L氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸(保留一位小數(shù)).
(2)取10mL36.5%的鹽酸,加水稀釋至300mL,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.
(3)向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少?2mol/L通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少?22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某苯的同系物分子式為C10H14,其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分異構(gòu)體有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精(C2H5OH).請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空:能導(dǎo)電的是①③;屬于電解質(zhì)的是①④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10-4mol/(L•S)
(2)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}(NO)c({O}_{2})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$.
(3)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其它條件,向該容器中再加入少量的NO2,平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率<68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量減小(填“增大”、“減小”或“不   變”).
(4)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后反應(yīng)0~70s的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng).
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Cu,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中,還原劑是HCl氧化劑是MnO2還原產(chǎn)物是MnCl2氧化產(chǎn)物是Cl2

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