對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是( )
A.達到平衡后加入N2,當(dāng)重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡的小
B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
C.達到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應(yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.C點時:c(K+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D點時:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中,正確的是
A.同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B.同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C.同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D.同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為 ;
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為 ,C的元素符號為 。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為 。
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64 g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為( )
A.64 g B.64 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達到平衡時,測得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0 mol,H2為6.0 mol,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為( )
A.若為定容容器,n(NH3)=1.2 mol
B.若為定容容器,n(NH3)<1.2 mol
C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2 mol
D.若為定壓容器,n(NH3)>1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是 ( )
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是__________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
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