對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(   )

A.達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了


選A、C。A項，達到平衡后加入N2,平衡正移，NH3的濃度增大，H2濃度減小；B項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，平衡逆移，NH3的產(chǎn)率降低；C項，縮小體積，壓強增大，正、逆反應(yīng)速率加快，平衡正移，N2,H2轉(zhuǎn)化率提高；D項，催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是           

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是      

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為      ，C的元素符號為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為                         。

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


448 mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64 g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為(　　)

A.64 g          B.64                C.64 g·mol-1    D.32 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達到平衡時，測得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0 mol，H2為6.0 mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2 mol

B.若為定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2 mol

D.若為定壓容器，n(NH3)＞1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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