1．實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是吸熱反應B．A點與C點的化學反應速率vA＜vC
C．在反應進行到D點時，v正＞v逆D．A點與B點相比，B點的c（I2）大

分析 A．由圖可知，溫度越高，c（I3-）越大，則升高溫度，平衡正向移動；
B．溫度高，反應速率快；
C．由圖可知，D→B增大c（I3-）可達到平衡狀態(tài)，則反應正向移動；
D．A點與B點相比，B點溫度高．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高，c（I3-）越大，則升高溫度，平衡正向移動，可知正反應是吸熱反應，故A正確；
B．溫度高，反應速率快，C點溫度高，則化學反應速率vA＜vC，故B正確；
C．由圖可知，D→B增大c（I3-）可達到平衡狀態(tài)，則反應正向移動，則D點時，v正＞v逆，故C正確；
D．A點與B點相比，B點溫度高，升高溫度，平衡正向移動，則B點的c（I2）小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象分析及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗：
（1）用如圖1所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）．

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，有爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③實驗中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如圖2所示實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率．
①收集并測量氣體體積應選圖中的B裝置．
②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088 g/L，最好選用B（選填字母序號）規(guī)格的量筒．
A.100 mLB.200 mLC.500 mLD.1 000 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）a的儀器名稱是蒸餾燒瓶．請寫出a中所發(fā)生反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應得到二元醇的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的因是（寫出兩條）乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（6）e裝置內NaOH溶液的作是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如表：
已知：
物質顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現(xiàn)白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質的量濃度為0.018mol•L-1；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變     d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO═N2+2CO2．對此反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應速率
B．壓強增大不影響化學反應速率
C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人類危害減小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應B．分解反應C．水解反應D．縮合反應

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