已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="idlq0q7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，通過(guò)還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答．
解答：
解：①反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，還原劑為KI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I-＞Fe2+；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+＞Cl-，
③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2＞I-，所以還原性SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故答案為：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，并利用性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
（1）
（2）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是常見(jiàn)金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出）．其中A、D是常見(jiàn)金屬，B是紅棕色固體，I是生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體，J是淡黃色固體化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式；
；
（2）寫(xiě)出②的離子方程式
；
（3）E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H，其現(xiàn)象是
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
；
（4）寫(xiě)出A與F反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫(xiě)出簡(jiǎn)單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③a的值．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：
（1）氣體X的化學(xué)式是
；濾液A與過(guò)量氣體X的生成沉淀C的化學(xué)方程式
．
（2）檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe
3+的最佳試劑為
（填序號(hào)）
A、KMnO
4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
（填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．燒杯 D．玻璃棒
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
；
（5）試劑Y應(yīng)該是一種
（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
A、H
2O
2 B、H
2S C、O
2 D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以
（填“Fe
3+”或“Fe
2+”）離子形式存在．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中，分別含有較多量的Na
2CO
3和有毒物質(zhì)CuSO
4，兩車間排放的廢氣中含有較多的SO
2等有害氣體．環(huán)保部門(mén)建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價(jià)易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)．寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式．（可不填滿）
、
、
、
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）、室溫下，如果將0.1molCH
3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
和
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na
+、CH
3COO
-、H
+、OH
-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
B．c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）
D．c（CH
3COO
-）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）
；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH
3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
c（NaOH），混合后c（CH
3COO
-）與c（Na
+）的關(guān)系是c（CH
3COO
-）
c（Na
+）．
（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是
（填序號(hào)）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH
-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH
-）減小．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大 |
| B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大 |
| C、溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化 |
| D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了 |
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