Question

1．下列說法不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱，吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生
④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃燒熱不同
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
⑥同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)．

• A． 除②外
• B． 全部
• C． ③⑤⑦
• D． ①③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算，與吸熱放熱無直接關(guān)系；
②化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，成鍵、斷鍵都有能量變化；
③化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
④燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程放出的熱量；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)；
⑥反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑、條件無關(guān)；
⑦蓋斯定律實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

解答 解：①反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算，與吸熱放熱無直接關(guān)系，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故①錯誤；
②化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，成鍵、斷鍵都有能量變化，所以說任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故②正確；
③有些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如：鋁熱反應(yīng)需在高溫下反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應(yīng)，故③錯誤；
④燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程放出的熱量，與可燃物的多少無關(guān)，故④錯誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)，故⑤錯誤；
⑥△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥錯誤；
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同，故⑦錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，蓋斯定律內(nèi)容等，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．