11．實(shí)驗(yàn)：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動(dòng)
B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

分析 A、根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大Fe3+濃度，平衡正向移動(dòng)；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三價(jià)鐵與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為Fe3++3OH-═Fe（OH）3；
C、實(shí)驗(yàn)③中使平衡逆向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀，紅色變淺，實(shí)驗(yàn)④使平衡正向移動(dòng)，后繼續(xù)加溶液相當(dāng)于稀釋，紅色變淺，原因不同；
D、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大Fe3+濃度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三價(jià)鐵與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)③中使平衡逆向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀，紅色變淺，實(shí)驗(yàn)④使平衡正向移動(dòng)，后繼續(xù)加溶液相當(dāng)于稀釋，紅色變淺，原因不同，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)基本原理，分析濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，要求學(xué)生能根據(jù)反應(yīng)原理判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生
④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃燒熱不同
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
⑥同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)．
A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：
2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　　）
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：
（1）以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是bd．
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化
b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
（2）A的名稱苯甲醇．
（3）生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的分子中一定共面的碳原子最多有7個(gè)．
（5）與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意2種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹
B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機(jī)相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
C．某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案