11．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是
（　　）
 R 
 X YZ
A．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸
C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

分析 短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X的次外層含有8電子，最外層含有5個電子，為P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性、氫化物穩(wěn)定性．

解答 解：短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X的次外層含有8電子，最外層含有5個電子，為P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次為O、S、Cl，
A．X為P元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4，故A正確；
B．Y為S元素，Y為O元素，S元素存在二氧化硫、三氧化硫兩種常見氧化物，Y的氫化物為水，三氧化硫、二氧化硫分別與水反應(yīng)生成硫酸、亞硫酸，故B正確；
C．R、X、Y分別為O、P、S，三者的非金屬性：O＞S＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按照R、Y、X順序依次增強(qiáng)，故C錯誤；
D．Z的單質(zhì)為氯氣，Y為S元素，氯氣能夠與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．重油裂解可以得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案取海帶灼燒成灰，加水浸取后過濾，向濾液中加入硫酸與雙氧水，再加淀粉試液變藍(lán)，說明含有碘；
（2）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出結(jié)果）
②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡后x（HI）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn) g密度為d1 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達(dá)一定正確的是（　�。�
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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同步練習(xí)冊答案