15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是③
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

分析 A、根據(jù)溶液的酸堿性來確定溶液pH的大小，①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，氫氧化鈉屬于堿類，堿性最強，所以pH最大；
B、向3種溶液都通入足量二氧化碳，結(jié)合溶液發(fā)生反應(yīng)來回答，醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、加入鹽酸溶液后，碳酸鈉和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性；
D、當(dāng)溶液的pH相等時，碳酸根離子水解程度大于醋酸根，氫氧化鈉為強堿濃度最�。�

解答 解：A、①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，氫氧化鈉屬于堿類，堿性最強，所以pH最大，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的堿性，即③＞①＞②，故A錯誤；
B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳，醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，從強堿變?yōu)槟芩怙@示堿性的鹽，③NaOH溶液pH變化最大，故B錯誤；
C、若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，碳酸鈉和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性，pH最小的是②，故C錯誤；
D、等濃度的3種溶液pH的大小順序③＞①＞②，當(dāng)3種溶液的pH均為9時，碳酸根離子水解程度大于醋酸根，氫氧化鈉為強堿濃度最小，物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．

（1）在圖1裝置中進(jìn)行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進(jìn)行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍(lán)色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H2CO3）設(shè)計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進(jìn)行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色），溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與杜會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的乙烯
B高溫能殺死流感病毒病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3分解會吸收熱量且產(chǎn)物不能燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)X、Y、Z、W四種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價-2+5、+3、-3+3+2
下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）
A．X和Y能形成多種共價化合物
B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y
C．工業(yè)上常用電解Z的氯化物水溶液的方法制備Z單質(zhì)
D．Z和W的氧化物均能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．下列說法正確的是（　�。�
  ABCDEF
4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
A．V1=30，V6=10
B．反應(yīng)一段時間后，實驗A，E中的金屬呈暗紅色
C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用
D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺．過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題．關(guān)于丙烯酰胺敘述不正確的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，ROH=10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M+=R+

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