3．有關(guān)X、Y、Z、W四種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2
下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X和Y能形成多種共價(jià)化合物
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
C．工業(yè)上常用電解Z的氯化物水溶液的方法制備Z單質(zhì)
D．Z和W的氧化物均能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y的半徑小于Z、W的半徑，結(jié)合元素的化合價(jià)可知，X為O，Y為N，Z、W為第三周期的顯正價(jià)的金屬，則W為Mg，Z為Al，然后結(jié)合元素化合物及元素周期律知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為N，W為Mg，Z為Al，
A．X和Y能形成NO、NO2、N2O4等多種共價(jià)化合物，故A正確；
B．水、氨氣分子間均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，故B正確；
C．電解Z的氯化物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，電解溶液時(shí)生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氧化鋁制備Al單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂、氧化鋁都可與硝酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、化合價(jià)及短周期推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間．記錄數(shù)據(jù)如表
時(shí)間/s0t2t…
活塞的位置/ml17.325.636.6…
（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開(kāi)活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗．
（3）0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質(zhì)
11004mLFeCl3
21022mLCuCl2
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②上表中需要添加的物質(zhì)是4mlFeCl3溶液．
③本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時(shí)間（或相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表．

0.1g0.3g0.8g
10mL1.5%223s67s36s
10mL3.0%308s109s98s
10mL4.5%395s149s116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入0.3 g的MnO2為較佳選擇．
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H2O2的濃度擴(kuò)大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）與pH的變化關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH比較：x＞y＞z
B．在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)
D．該溫度下，CH3COONa的Kb=10-4.75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．30g SiO2中含有的硅氧鍵數(shù)為NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2mol Fe2+被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．取50 mL 14.0 mol•L-1 濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體
C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)
D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．HCO3-的電離程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是③
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．

（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進(jìn)入的方向；
（2）A儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；B儀器的名稱(chēng)是冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開(kāi)分液漏斗上端塞子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案