2．已知離子反應(yīng)：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，該反應(yīng)證明Cu2+的氧化性強(qiáng)于（　　）
A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

分析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來回答即可．

解答 解：反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+中，Cu2+是氧化劑，Zn2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2+的氧化性強(qiáng)于Zn2+．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是判斷氧化性強(qiáng)弱的方法，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：c＞d
B．a、b、c、d中，d的原子半徑最大
C．a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
D．a與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（   ），杏仁含苯甲醛（    ），下列說法錯誤的是（　　）
A．肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b，可采取（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．加入催化劑D．增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2O
C．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Fe為26號元素，屬于第四周期，最外層有2個電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　�。�
A．8B．13C．14D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境生活、社會發(fā)展息息相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
C．釀酒工業(yè)中使用的“酒曲”是一種酶
D．可用蒸餾法、電滲析法淡化海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．
（1）該實(shí)驗(yàn)的操作依次是CAB   （填序號）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開液面
C．連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的肯定是SO2氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）
ABCDE
①裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號）
②證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是裝置①中溶液紫紅色變淺說明生成SO2，相應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L的SO2氣體生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）已知常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)為：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2計(jì)算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二級水解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑：KNO3和S  氧化產(chǎn)物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{點(diǎn)燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮?dú)怏w、氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條復(fù)燃，能（填“能”或“不能”）說明二氧化氮能助燃，理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO2氣體不能助燃，則木條不會復(fù)燃．

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同步練習(xí)冊答案