Question

11．（1）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑：KNO₃和S  氧化產(chǎn)物：CO₂
S+2KNO₃+3C$\underline{\underline{點燃}}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（2）已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮氣體、氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，如果把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條復(fù)燃，能（填“能”或“不能”）說明二氧化氮能助燃，理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO₂氣體不能助燃，則木條不會復(fù)燃．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（2）在加熱條件下硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮氣體、氧氣，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；根據(jù)混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等分析．

解答 解：（1）在反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應(yīng)的CO₂為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e^-，則用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為，
故答案為：；KNO₃和S；CO₂；
（2）在加熱條件下硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮氣體、氧氣，化學(xué)方程式是2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，由方程式生成的產(chǎn)物可知氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，所以把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條復(fù)燃，能說明二氧化氮能助燃；
故答案為：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；能；混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO₂氣體不能助燃，則木條不會復(fù)燃．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及硝酸銅分解產(chǎn)物的判斷，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意雙線橋的分析，題目難度不大．