13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的反應(yīng)熱為（　　）
A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

分析 根據(jù)C（s）、CO（g）燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律可求的熱化學方程式．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算①+②得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
故選：D．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下．

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列問題．
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）．F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1．則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3Br．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C中所含官能團的名稱為，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┯勉y氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.20mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
　加入的物質(zhì)　結(jié)論
A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C　200mL H2O　由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D　0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進行噴泉實驗（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實驗中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中Mg的質(zhì)量2.4g；
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L．
（3）m1=21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫化學式）．
（2）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
（3）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩個密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖2所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器短（填“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器但（填“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1
B．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
B．NaF水解時的熱化學方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
C．溶液溫度升高后，一定能促進弱電解質(zhì)的電離
D．將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

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