Question

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為

 

．
（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為

 

晶體．
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是

 

（填化學(xué)式）．
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；
1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)且放出氣體的物質(zhì)只有Al，所以Y是Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，W的原子序數(shù)大于13，且為短周期元素，所以其最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)分別是6、16，則W是S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，所以Z是Si元素，P為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于16，所以P是Cl元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；
1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)且放出氣體的物質(zhì)只有Al，所以Y是Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，W的原子序數(shù)大于13，且為短周期元素，所以其最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)分別是6、16，則W是S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，所以Z是Si元素，P為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于16，所以P是Cl元素，
（1）Z是Si元素，其原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S與Cl可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個(gè)氯原子形成1個(gè)共用電子對、硫原子形成2個(gè)共用電子對，所以其電子式為，故答案為：；；
（2）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，Y與P形成的化合物是AlCl₃，該化合物的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：分子；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以其氫化物越穩(wěn)定，所以Si、S、Cl三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）Y與W形成的化合物是Al₂S₃，遇水發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，
反應(yīng)方程式為：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（5）NCl₃在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，同時(shí)還生成硝酸和氫氟酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF，根據(jù)NCl₃與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

0.6mol

3

×1×(5-3)NA/mol=2.408×10²³，
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF；2.408×10²³．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及鹽類水解、元素周期律、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽類特點(diǎn)、元素周期律、晶體的構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)來分析解答，注意（4），硫化鋁為弱酸弱堿鹽，在水溶液里以發(fā)生雙水解．