11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵
B．五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大
C．W的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構(gòu)成的
D．X元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點(diǎn)最低

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，則該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，應(yīng)為NH3，可推知X為H元素、Y為N元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于N元素，則M為Na；Y與Z同周期，X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物，則Z為O元素；M與W分別同周期，X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和，則M、W原子序數(shù)相差1+8-7=2，可推知W為Al元素，Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，符合題意，以此解答該題．

解答 解：X為H元素、Y為N元素，Z為O元素，M為Na，W為Al元素，
A、X為H元素、Y為N元素，Z為O元素，硝酸銨是含有離子鍵的離子化合物，故A正確；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以鈉的離子半徑最大，故B正確；
C、氯化鋁是由一種10e-鋁離子和一種18e-氯離子構(gòu)成，故C正確；
D、水分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高，而不是最低，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷X與Y形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質(zhì)與鋁相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會(huì)使浸取率降低，原因是溫度過高會(huì)使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）B2O3的硼鎂礦經(jīng)過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對(duì)氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應(yīng)如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)如下表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對(duì)氯甲苯7.51621.07無色難溶
對(duì)氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對(duì)氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，加熱至93℃時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質(zhì)量為wg．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對(duì)氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進(jìn)a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對(duì)氯甲苯的式量、M2表示對(duì)氯苯甲酸的式量，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說法正確的是（　　）
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學(xué)過程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時(shí)后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）
 次數(shù) 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實(shí)驗(yàn)（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實(shí)驗(yàn)來比較乳酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施在A與B之間增加一個(gè)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH4．
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案