Question

11．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.24 L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2N_A
• B． 點(diǎn)解飽和食鹽水時，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）₂中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D． 10 mL 98%的H₂SO₄溶液，加入水中稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

Answer 1

分析 A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol；
B．溶液體積不明確；
C．根據(jù)C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解題；
D．由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；

解答 解：A．標(biāo)況下，2.24 L SO₂與O₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)等于0.2N_A，常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，則混合物物質(zhì)的量小于1mol，所含氧原子數(shù)小于0.2N_A，故A正確；
B．溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C．pH=-lgC（H⁺），根據(jù)25°C時，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，由于pH=13，故C（H⁺）=10^-13，所以C（OH^-）=0.1mol/L，所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol，所以為0.1N_A，故C錯誤；
D．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．