Question

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)：4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B． 向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H₂S氣體：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O
• C． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，利用S原子和Na原子守恒書寫離子方程式；
B．硫化氫通入到氫氧化鈉中發(fā)生，少量硫化氫反應(yīng)為2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，、通入過量NaOH+H₂S=NaHS+H₂O；
C．NaOH少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物及離子方程式．

解答 解：A．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，產(chǎn)物為Na₂SO₃和NaHSO₃，根據(jù)S原子和Na原子守恒，[2n（SO₃^2-）+n（HSO₃^-）]：[n（SO₃^2-）+n（HSO₃^-）]=4：3，n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：2，所以離子方程式為：4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H₂S氣體發(fā)生NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，離子反應(yīng)為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫，側(cè)重考查與量有關(guān)的離子方程式書寫，為高考熱點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，考查了學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的，應(yīng)注意守恒方法在計(jì)算中的應(yīng)用，A選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．