【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高
【答案】C
【解析】
A、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,且平衡向右移動(dòng),C的濃度增大,故A正確;
B、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,且平衡向右移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小,故B正確;
C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡向左移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;
D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對(duì)平衡沒有影響,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1= + 49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1,則反應(yīng)②的△H2=_____.
(2)工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO 和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________
④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10 ℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8 ℃。
用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→________。
(3)若觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色,裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無(wú)色,則FeSO4分解的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;
(3)電解液中的H+向_____(填“a”或“b”)極移動(dòng);
(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。
(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃,不變
B.向溶液中滴加溶液,有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D.相等的溶液和溶液,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
②____________ | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________,該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是
A.醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
(1)金屬鈉與水反應(yīng)后,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈_____色;
(2)已知一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________;
(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接,一起放入濃硝酸中,一段時(shí)間后,形成了較穩(wěn)定的電流,則鋁為該電池的_____(填電極名稱);
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是_____(填化學(xué)式);
(5)鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多,其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來(lái)進(jìn)行判斷,請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式:________________________。
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