13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

分析 A、氫氧化鈉溶液體積不明確；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)質(zhì)量求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂虲O均為雙原子分子來分析；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，據(jù)此分析；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=CV求算出氫離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁 能反應(yīng)完全，故反應(yīng)不一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56g混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故2mol混合物中含4NA個(gè)原子，與兩者的比例無關(guān)，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故最終所得的分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求回答問題：
（1）乙炔的電子式；
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）OH．
（6）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷具有的性質(zhì)a；
a．不能溶于水  b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種
（7）已知：，如果要合成，所用的原料可以是    
A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔          D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧 化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘?jiān)某煞质荢iO2（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是碳酸氫鈉，該反應(yīng)的 離子方程是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會(huì)對(duì)氧化 鋁的提取有什么影響若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應(yīng)，驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B．通過測定室溫下等濃度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強(qiáng)弱C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可測定上述平衡體系中c（I2）D．確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準(zhǔn)確測量其體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知：①Na2SiO3+2CO2（過量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此類似的反應(yīng)．
②做Y的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色．
回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NaOH；寫出Al2O3的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料．
（2）反應(yīng) I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）如果忽略過量的X，則反應(yīng) II中生成Al（OH）3的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（5）向溶液乙中通入過量的CO2后需要過濾、洗滌，方可得到不含雜質(zhì)（水分除外）的Al（OH）3．洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中（或向漏斗中），加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2～3次；過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個(gè)電子時(shí)；陽極質(zhì)量減少32 g
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案