3．設(shè)NA表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA

分析 A．3.36LC2H4和C3H6的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，烯烴分子中含碳碳雙鍵；
B、體積不知，所以無法由濃度求物質(zhì)的量；
C、氣體所處的狀況不知；
D、NH4HSO4在水溶液中電離產(chǎn)生銨根離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答 解：A．3.36LC2H4和C3H6的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，若C3H6為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵0.15NA，C3H6也可以為環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；
B、體積不知，所以無法由濃度求物質(zhì)的量，則銨根離子的數(shù)目也就不知，故B錯(cuò)誤；
C、氣體所處的狀況不知，所以無法由體積求氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-），而硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以n（NH4+）+n（H+）=0.2+n（OH-），所以陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意物質(zhì)的量之間的換算是解題的關(guān)鍵，學(xué)生要學(xué)會(huì)電荷守恒在解題中巧妙的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B．電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片
C．鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：
I． 向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
開始沉淀時(shí)的pH7.62.73.88.38.0
完全沉淀時(shí)的pH9.73.74.79.88.8
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
和少量CaSO4．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是Ca2+、Pb2+．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
①電解MnSO4溶液的離子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是（　　）
A．圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向是“由右向左”
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g，則電子利用率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品．由于進(jìn)口硫磺一直在高價(jià)位運(yùn)行，在我國(guó)主要以黃鐵礦為原料制硫酸．硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．
①析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O；
②生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞試液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃6602 0541 5351 462
沸點(diǎn)/℃2 4672 9802 750-
I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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