分析 (1)由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)①根據(jù)圖象可知X為氨氣,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算前5s內(nèi)v(NH3),然后根據(jù)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計算v(H2O);
②平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$;
(3)①起始時,NO為4mol,平衡時NO為0.2mol,根據(jù)方程式求出平衡時CO、CO2、N2的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算;根據(jù)Qc與k的相對大小分析;
②催化劑表面積較大,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所用時間短;
③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動;
(4)電解時,電池反應(yīng)時中,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,H元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以生成氮氣的電極是陽極,生成氫氣的電極是陰極,則a是負(fù)極、b為正極,H2O2-Al燃料電池工作時,Al為負(fù)極被氧化,H2O2為正極被還原,以此解答該題.
解答 解:(1)①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72kJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-131kJ/mol,
故答案為:-131;
(2)①X的初始濃度為4mol/L,則X為NH3,5min內(nèi)v(NH3)=$\frac{4mol/L-3mol/L}{5s}$=0.2mol•L-1•s-1,v(H2O)=$\frac{1}{2}$v(NH3)=0.2mol•L-1•s-1×$\frac{1}{2}$=0.1mol•L-1•s-1,
故答案為:0.1mol•L-1•s-1;
②根據(jù)圖象可知,平衡時氨氣的濃度為2mol/L,
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g),
反應(yīng)前(mol/L) 4 2 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 2 1 1
平衡時(mol/L) 2 1 1
該穩(wěn)定性該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25,
故答案為:0.25;
(3)①起始時,NO為0.4mol,平衡時NO為0.2mol,
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2
起始物質(zhì)的量:0.4mol 0.4mol 0 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
平衡物質(zhì)的量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
則平衡時的濃度:c(NO)=0.1mol/L,c(CO)=0.1mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,c(N2)=0.05mol/L,
該穩(wěn)定性該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.{1}^{2}×0.05}{0.{1}^{2}×0.{1}^{2}}$=5;
平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則c(CO)=0.5mol/L,c(N2)=0.45mol/L,
此時的濃度商Qc=$\frac{0.{1}^{2}×0.45}{0.{1}^{2}×0.{5}^{2}}$=1.8<k,則平衡將向右移動,
故答案為:向右;
②催化劑表面積較大,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所用時間短,由圖可知,b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快,所以b的催化劑的表面積大;
故答案為:b;
③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動,所以改變的條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng);
故答案為:增大CO的物質(zhì)的量濃度(或增大壓強(qiáng));
(4)①c極生成氮氣,說明尿素失去電子被氧化,電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-,
故答案為:CO(NH2)2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-;
②每消耗2.7g Al,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子,電解池陽極中氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,在可生成0.05mol氮氣,理論上產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積為:22.4L/mol×0.05mol=1.12L,
故答案為:1.12.
點評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡的計算、反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及原電池與電解池的應(yīng)用等知識,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 | B. | Na2O | C. | NaOH | D. | Na2CO3•10H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 將鐵片置于濃硝酸中 | B. | 將鋅片置于MgCl2溶液中 | ||
C. | 將金屬鈉置于CuSO4溶液中 | D. | 將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中由水電離出的c(OH-)=10a-14 | |
B. | 加水稀釋,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$減小 | |
C. | 該溫度下,pH=a的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol•L-1 | |
D. | 加入等濃度、等體積的CH3COOH溶液,所得溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cn(H2O)m | B. | (C2O3)n(H2O)m | C. | (C2H)n(H2O)m | D. | (CO)n(H2O)m |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | 只有① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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