某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)
中的熱效應(yīng),把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________,其原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+濃度的關(guān)系為v=kcm(I-)·
cn(Fe3+)(k為常數(shù))。
| c(I-)/mol·L-1 | c(Fe3+)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032 k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144 k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128 k |
由此推知,有關(guān)Fe3+、I-的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是( )
A.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I-濃度的影響程度
B.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I-濃度的影響程度
C.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I-濃度的影響程度
D.無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH4<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________________。
(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為_(kāi)________________。
(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH1=-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH2=-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)
ΔH3=+19 kJ·mol-1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表回答問(wèn)題:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差 。
(3)寫(xiě)出元素⑤形成的常見(jiàn)化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式____
__________________________。
(4)寫(xiě)出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出四個(gè))____________
___________________________________________________________________,
其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表示為熱量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),一定是吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ·mol-1表示( )
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)( )
A.一定小于92.0 Kj B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的( )
a極板 | b極板 | X電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A.海水提取溴時(shí)用SO2吸收溴蒸氣:Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr
B.將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
C.用過(guò)量NaOH溶液吸收SO2:SO2+NaOH====NaHSO3
D.燃燒煤時(shí)加入CaCO3脫硫:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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