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4．根據題干要求回答下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質與HBr反應的化學方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實驗室制乙烯的反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

分析 （1）烴命名遵循長、多、近、小、簡原則，烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，選取距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳，碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應；
（2）2-丁烯含有C=C鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2-丁烯；
（3）乙醇在濃硫酸、加熱到170度條件下，脫水生成乙烯；
（4）醇羥基在首位的醇，催化氧化得到醛，在中間催化氧化得到酮．

解答 解：（1）該有機物為烯烴，最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1、2之間，兩個甲基在3號C上，該有機物名稱為：3，3-二甲基-1-戊烯，與HBr反應的化學方程式為：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3，
故答案為：3，3-二甲基-1-戊烯；CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3；
（2）2-丁烯含有C=C鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2-丁烯，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（3）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發(fā)生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）2-甲基-1，2-丁二醇在銅或銀做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成丙醛和水，反應的方程式為：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O，
故答案為：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

點評 本題考查有機化合物的命名、化學反應等知識，題目難度中等，注意有機物的官能團和有機物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計算式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：
①如圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應中l(wèi)mol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質的量12mol；
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當Cr3+濃度小于10-5mol•L一1時，可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O2氣體是一種常用的消毒劑，現在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求C1O2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C1O2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加人一定量的碘化鉀，
并加人淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產物為ClO2-，在酸性條件下還原產物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應的現象藍色消失，半分鐘內不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．液氨是非電解質，但液態(tài)氯化氫是強電解質
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對大小無法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．是一種有機烯醚，具有旋光性和吸濕性．下列說法正確的是 （　　）
A．分子式為C4H6OB．能使溴水褪色C．能與鈉發(fā)生反應D．能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 （已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C）（　�。�
A．通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極
B．在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C．通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放電一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向正反應方向移動，現象為生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反應方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向逆反應方向移動，溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），現象為有刺激性氣體逸出．實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是吸水且反應放熱降低NH3的溶解度．

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